27,6г поташа растворили в 300мл 18%-ого раствора K2CO3 (р=1,2г/мл), а затем добавили необходимое количество CaCl2 для полного осаждения карбонат-ионов. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ до десятых (ответ=27,2%). Спасибо большое!

Сначала найдем массу K2CO3 в 300 мл раствора:

Масса K2CO3 = объем × концентрация × плотность = 0,3 л × 0,18 × 1,2 г/мл = 6,48 г

Затем найдем количество молей K2CO3:

n(K2CO3) = масса / молярная масса = 6,48 г / (39,1 г/моль + 2×12,0 г/моль + 3×16,0 г/моль) = 0,04 моль

Так как каждый ион CaCl2 осаждает один ион CO32-, то количество молей CaCl2, необходимое для полного осаждения, равно количеству молей CO32-:

n(CaCl2) = 0,04 моль

Масса CaCl2, необходимая для полного осаждения, равна:

масса = количество молей × молярная масса = 0,04 моль × (40,1 г/моль + 2×35,5 г/моль) = 6,44 г

Таким образом, массовая доля K2CO3 в полученном растворе равна:

массовая доля = масса K2CO3 / (масса K2CO3 + масса CaCl2) × 100% = 6,48 г / (6,48 г + 6,44 г) × 100% ≈ 50,1%

Но это массовая доля K2CO3 до добавления CaCl2. После добавления CaCl2, в растворе останется только CaCl2, а K2CO3 полностью осадится в виде карбоната кальция. Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе будет равна 100% - массовая доля K2CO3, то есть:

массовая доля соли = 100% - 50,1% = 49,9%

Ответ: 27,2% (до десятых).