Раствор пропанола1 реагирует с образцом металлического калия масой 2,2г определмть объем выделившигося газа если массовая доля чистого калия 85%

Сначала определим количество чистого калия в образце:
0.85 * 2.2 г = 1.87 г

Затем рассчитаем количество молей калия:
m(K) = M(K) * n(K)
n(K) = m(K) / M(K)
n(K) = 1.87 г / 39.1 г/моль = 0.0478 моль

Уравнение реакции между калием и пропанолом:
2K + 2C3H7OH → 2KOH + C3H8 + H2O

Коэффициент перед H2O говорит нам, что при реакции выделяется 1 моль воды на 2 моля калия.

Таким образом, количество молей воды, выделившейся при реакции, равно:
n(H2O) = 0.0478 моль / 2 * 1 = 0.0239 моль

Объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * R * T / P

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и давлении. Тогда:
T = 298 К
P = 1 атм
R = 0.0821 л * атм / (моль * К)

V = 0.0239 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм = 0.56 л

Ответ: объем выделившегося газа равен 0.56 л.