Определите, какой объемгаза выделится при смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10%-ного раствора хлорида алюминия (плотность 1,068 г/мл)

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества, содержащееся в каждом из реагентов, а затем использовать стехиометрические соотношения для определения объема выделившегося газа.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):
Молярная масса Na2CO3 = 46 г/моль
Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 31,8 г / 46 г/моль = 0,691 моль

2. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3):
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль
Количество вещества AlCl3 = масса / молярная масса = (масса раствора) x (концентрация хлорида алюминия) / молярная масса = (250 мл x 1,068 г/мл) x (10 г/100 мл) / 133,34 г/моль = 1,595 моль

3. Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбоната натрия выделяется один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество выделившегося газа будет равно количеству вещества карбоната натрия.

Объем выделившегося газа = количество вещества CO2 = 0,691 моль

Ответ: При смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10%-ного раствора хлорида алюминия выделится 0,691 моль углекислого газа.