annenkov_gleb

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон пропорций в химии. 1. Найдем молярную массу газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой. Для этого воспользуемся уравнением реакции: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль Объем газа (V) = 1,12 л По уравнению реакции, 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль CO2, следовательно, молярная масса NH4HCO3 равна молярной массе CO2. Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль Молярная масса NH4HCO3 = 12,01 г/моль 2. Теперь найдем количество вещества газа (n) по формуле: n = V / Vm где V - объем газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль). n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 мол

Для решения данной задачи, нам нужно определить массу гидрокарбоната аммония в исходной смеси и массу общего вещества в исходной смеси. Затем, мы сможем вычислить массовую долю гидрокарбоната аммония. 1. Определим массу гидрокарбоната аммония в исходной смеси: Масса газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой, равна 1,12 л. При н.у. объем 1 л газа соответствует массе 1,34 г. Таким образом, масса газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой, равна 1,12 л * 1,34 г/л = 1,4968 г. Масса гидрокарбоната аммония в исходной смеси равна разнице между массой исходной смеси и массой газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой: Масса гидрокарбоната аммония = 10 г -