Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой газ выделяется при реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом алюминия (AlCl3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Na2CO3 + 2AlCl3 -> 2NaCl + Al2(CO3)3

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый газ (CO2).

Теперь посчитаем количество газа, которое образуется при реакции.

1) Рассчитаем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):
Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 105,99 г/моль

n(Na2CO3) = m/M = 31,8 г / 105,99 г/моль ≈ 0,3 моль

2) Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3):
Молярная масса AlCl3 = 26,98 г/моль (масса алюминия) + 3 * 35,45 г/моль (масса хлора) = 133,34 г/моль

n(AlCl3) = (V * ρ) / M = (250 мл * 1,068 г/мл) / 133,34 г/моль ≈ 2 моль

3) Согласно уравнению реакции, на одну моль Na2CO3 образуется одна моль CO2. Таким образом, количество газа CO2, выделяющегося при реакции, будет равно количеству вещества Na2CO3:

n(CO2) = n(Na2CO3) ≈ 0,3 моль

4) Для перевода количества газа CO2 в объем, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Примем T = 273 К (комнатная температура), P = 1 атм (атмосферное давление).

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P = 0,3 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм ≈ 6,7 л

Таким образом, при смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10% раствора хлорида алюминия образуется около 6,7 л углекислого газа.