Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
29 июня 2023 19:25
146
Навеску смеси оксида меди(II) и песка прокалили
с избытком оксида кальция. Полученный остаток обработали
избытком азотной кислоты
и получили 7,8 г
нерастворимого вещества.
Определите массу исходной навески, если
доля оксида меди в ней
25%.
1
ответ
Для решения данной задачи воспользуемся методом пересчета веществ.
Обозначим массу исходной навески смеси оксида меди(II) и песка как М.
Масса оксида меди в исходной навеске будет составлять 25% от М, то есть 0.25М.
Прокаливание смеси оксида меди(II) и песка с избытком оксида кальция приводит к реакции:
CuO + CaO -> CaCuO2
Поскольку оксид кальция в избытке, он полностью реагирует с оксидом меди(II), и остается только обработать полученный остаток избытком азотной кислоты.
Масса обработанного остатка, растворимого вещества, составляет 7.8 г.
Таким образом, масса обработанного остатка равна массе нерастворимого остатка, который является оксидом кальция.
Масса оксида кальция в обработанном остатке равна 7.8 г.
Масса оксида кальция в исходной навеске будет равна массе оксида кальция в обработанном остатке, так как он полностью реагирует с оксидом меди(II).
Теперь мы можем составить уравнение пропорции:
Масса оксида кальция в исходной навеске / Масса исходной навески = Масса оксида кальция в обработанном остатке / Масса обработанного остатка
Масса оксида кальция в исходной навеске / М = 7.8 г / 7.8 г
Масса оксида кальция в исходной навеске = М * (7.8 г / 7.8 г)
Так как оксид кальция полностью реагирует с оксидом меди(II), его масса в исходной навеске равна массе оксида кальция в обработанном остатке.
Таким образом, масса оксида кальция в исходной навеске равна 7.8 г.
Теперь мы можем найти массу исходной навески:
Масса исходной навески = М + Масса оксида кальция в исходной навеске
Масса исходной навески = М + 7.8 г
Таким образом, масса исходной навески составляет М + 7.8 г.
Обозначим массу исходной навески смеси оксида меди(II) и песка как М.
Масса оксида меди в исходной навеске будет составлять 25% от М, то есть 0.25М.
Прокаливание смеси оксида меди(II) и песка с избытком оксида кальция приводит к реакции:
CuO + CaO -> CaCuO2
Поскольку оксид кальция в избытке, он полностью реагирует с оксидом меди(II), и остается только обработать полученный остаток избытком азотной кислоты.
Масса обработанного остатка, растворимого вещества, составляет 7.8 г.
Таким образом, масса обработанного остатка равна массе нерастворимого остатка, который является оксидом кальция.
Масса оксида кальция в обработанном остатке равна 7.8 г.
Масса оксида кальция в исходной навеске будет равна массе оксида кальция в обработанном остатке, так как он полностью реагирует с оксидом меди(II).
Теперь мы можем составить уравнение пропорции:
Масса оксида кальция в исходной навеске / Масса исходной навески = Масса оксида кальция в обработанном остатке / Масса обработанного остатка
Масса оксида кальция в исходной навеске / М = 7.8 г / 7.8 г
Масса оксида кальция в исходной навеске = М * (7.8 г / 7.8 г)
Так как оксид кальция полностью реагирует с оксидом меди(II), его масса в исходной навеске равна массе оксида кальция в обработанном остатке.
Таким образом, масса оксида кальция в исходной навеске равна 7.8 г.
Теперь мы можем найти массу исходной навески:
Масса исходной навески = М + Масса оксида кальция в исходной навеске
Масса исходной навески = М + 7.8 г
Таким образом, масса исходной навески составляет М + 7.8 г.
0
·
Хороший ответ
29 июня 2023 19:27
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Атомный радиус увеличивается в ряду химических элементов 1)K-Na-Li 2)S-P-Si 3)Mg-Be-Al 4)Br-Cl-F...
Как из SO3 получить реакцию H2SO4...
По такому же образцу сделать: Записать схемы образования ковалентеных связей в молекулах сероводорода H2S, метана CH4, тетрахлорметана CCl И указать в...
C2H4+KMnO4+H2O = C2H4(OH)2+MnO2+KOH решить методом электронного баланса...
найдите со справочниками и словарями всевозможные названия веществ с формулами: а)CO2 и CO б)SO2 и SO3. Объясните их этимологию . Дайте по два названи...
Все предметы