Вычислите, какой объем водорода (при н.у.) может выделиться при взаимодействии 15 г цинка и 10 г серной кислоты.

Для решения этой задачи, мы должны сначала выразить химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка (65,38 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98,09 г) и образует 1 моль сернокислого цинка (161,47 г) и 1 моль водорода (2 г).

Для вычисления объема водорода, мы должны знать его молярную массу и объем при нормальных условиях (н.у.).

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, выделяющегося при реакции:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 10 г
Масса цинка (Zn) = 15 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,09 г/моль
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Моль серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 98,09 г/моль = 0,102 моль
Моль цинка (Zn) = масса / молярная масса = 15 г / 65,38 г/моль = 0,229 моль

Так как стехиометрический коэффициент для водорода (H2) равен 1, объем водорода будет равен объему 0,229 моль:

Объем водорода (H2) = 0,229 моль * 22,4 л/моль = 5,13 л

Таким образом, при взаимодействии 15 г цинка и 10 г серной кислоты выделится 5,13 л водорода при нормальных условиях (н.у.).