2.4. Вычислить эквивалентную массу Н2SО4 в реакциях с магнием, гидроксидом калия, зная, что при взаимодействии с гидроксидом калия образуется кислая соль.

3.4.Определите массу карбоната кальция CaCO3 в 736 кг доломита MgCO3• CaCO3.

2.4. Чтобы вычислить эквивалентную массу H2SO4, нужно знать его молекулярную массу и количество замещаемых водородных ионов.

Молекулярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

H2SO4 + 2Mg -> MgSO4 + H2 ↑
В этой реакции одна молекула H2SO4 замещает два иона водорода, поэтому эквивалентная масса H2SO4 равна половине его молекулярной массы:
Эквивалентная масса H2SO4 = 98 г/моль / 2 = 49 г/моль.

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
В этой реакции одна молекула H2SO4 замещает два иона водорода, поэтому эквивалентная масса H2SO4 также равна половине его молекулярной массы:
Эквивалентная масса H2SO4 = 98 г/моль / 2 = 49 г/моль.

3.4. Чтобы определить массу CaCO3 в 736 кг доломита MgCO3 • CaCO3, нужно знать массовую долю CaCO3 в доломите.

Доломит имеет химическую формулу MgCO3 • CaCO3, что означает, что он содержит как магниевый карбонат (MgCO3), так и кальциевый карбонат (CaCO3).

Массовая доля CaCO3 в доломите равна массе CaCO3, деленной на общую массу доломита, умноженную на 100%:
Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / общая масса доломита) * 100%

Масса CaCO3 = массовая доля CaCO3 * общая масса доломита / 100%

Давайте предположим, что массовая доля CaCO3 в доломите составляет 50%:

Масса CaCO3 = 50% * 736 кг / 100% = 368 кг

Таким образом, масса CaCO3 в 736 кг доломита составляет 368 кг.