Вычислите массу 100%-ной серной кислоты, необходимой для полного

окисления 3,1 г фосфора. Ответ приведите в граммах и округлите до

десятых.

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции окисления фосфора серной кислотой:

P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O

Масса фосфора, указанная в задаче, равна 3,1 г. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль.

Согласно уравнению реакции, на одну моль фосфора требуется одна моль серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы серной кислоты:

(масса фосфора / молярная масса фосфора) = (масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты)

(3,1 г / 31 г/моль) = (масса серной кислоты / 98 г/моль)

Массу серной кислоты можно найти, умножив обе стороны уравнения на 98 г/моль:

масса серной кислоты = (3,1 г / 31 г/моль) * 98 г/моль

масса серной кислоты = 10 г

Таким образом, для полного окисления 3,1 г фосфора требуется 10 г 100%-ной серной кислоты. Ответ округляем до десятых, поэтому масса серной кислоты составляет 10 г.