Навеску смеси

гидрокарбонатов натрия и

аммония массой 10 г

прокалили до постоянной

массы. Остаток обработали

соляной кислотой и

получили 1,12 л газа.

Определите массовую

долю гидрокарбоната

аммония в исходной

смеси.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы.

1. Рассчитаем количество газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой.
Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P, где
V - объем газа (1,12 л),
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)),
T - температура (предположим, что комнатная температура, примерно 298 К),
P - давление (предположим, что давление равно атмосферному давлению, примерно 1 атм).
Таким образом, n = PV/RT = (1,12 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) = 0,047 моль.

2. Рассчитаем количество гидрокарбоната аммония в исходной смеси.
Поскольку масса навески составляет 10 г, то количество вещества гидрокарбоната аммония можно рассчитать по формуле n = m/M, где
n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) равна 79,06 г/моль.
Таким образом, n = 10 г / 79,06 г/моль = 0,126 моль.

3. Рассчитаем массовую долю гидрокарбоната аммония в исходной смеси.
Массовая доля (в процентах) может быть рассчитана по формуле массовая доля = (n гидрокарбоната аммония / n исходной смеси) * 100%.
Таким образом, массовая доля = (0,126 моль / (0,126 моль + 0,047 моль)) * 100% ≈ 72,9%.

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната аммония в исходной смеси составляет примерно 72,9%.