Навеску смеси сульфата и

карбоната аммония

растворили в воде и

добавили избыток хлорида

бария. Масса выпавшего осадка составила 21,5 г. Если такую же навеску обработать избытком

соляной кислоты, то выделяется 1,12 л газа. Определите массовую долю сульфата аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и

округлите до десятых.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы.

1. Рассчитаем количество бария в осадке, используя реакцию между сульфатом аммония и хлоридом бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NH4Cl

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Масса осадка = 21,5 г

Количество молей BaSO4 = масса осадка / молярная масса BaSO4
Количество молей BaSO4 = 21,5 г / 233,4 г/моль

2. Рассчитаем количество сульфата аммония в исходной смеси, используя реакцию между сульфатом аммония и хлоридом бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NH4Cl

Количество молей BaSO4 = количество молей сульфата аммония
Количество молей сульфата аммония = количество молей BaSO4

3. Рассчитаем массу сульфата аммония в исходной смеси:
Масса сульфата аммония = количество молей сульфата аммония * молярная масса сульфата аммония

Молярная масса сульфата аммония = 132,14 г/моль

4. Рассчитаем массовую долю сульфата аммония в исходной смеси:
Массовая доля сульфата аммония = (масса сульфата аммония / масса исходной смеси) * 100%

Масса исходной смеси = масса сульфата аммония + масса икарбоната аммония

После выполнения всех расчетов, полученный ответ округляем до десятых.