Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон пропорций в химии.

1. Найдем молярную массу газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль
Объем газа (V) = 1,12 л

По уравнению реакции, 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль CO2, следовательно, молярная масса NH4HCO3 равна молярной массе CO2.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль
Молярная масса NH4HCO3 = 12,01 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества газа (n) по формуле:
n = V / Vm

где V - объем газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

3. Так как газом является CO2, то в реакции его количество равно количеству молям гидрокарбоната аммония (NH4HCO3). Значит, количество молям NH4HCO3 равно 0,05 моль.

4. Теперь найдем массу гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) в исходной смеси. Для этого воспользуемся формулой:
m = n * M

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса NH4HCO3 = 79,06 г/моль
n = 0,05 моль

m = 0,05 моль * 79,06 г/моль = 3,95 г

5. Наконец, найдем массовую долю гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) в исходной смеси по формуле:
X = (m / Mсмеси) * 100%

где X - массовая доля, m - масса, Mсмеси - молярная масса смеси.

Массовая доля NH4HCO3 = (3,95 г / 10 г) * 100% = 39,5%

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната аммония в исходной смеси составляет 39,5% (округляем до 40%).