stepenin

  

[23] В реактор постоянного объема поместили угарный газ, водород и один из продуктов прямой реакции. Исходная концентрация угарного газа составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимого процесса

СО(г) +3H2(г) ⇆CH4 (г) +H2O(г)

в системе установилось химическое равновесие, причем равновесные концентрации водорода, метана и водяных паров составили 0,8 моль/л, 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию монооксида углерода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,7 моль/л 2) 0,9 моль/л 3) 1,1 моль/л 4) 1,3 моль/л 5) 1,7 моль/л 6) 2,3 моль/л

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон действующих масс. По этому закону, в равновесной системе отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов равно постоянной равновесия (Kp):

Kp = (CH4 * H2O) / (CO * H2^3)

Из условия задачи, равновесные концентрации водорода (H2), метана (CH4) и водяных паров (H2O) составляют 0,8 моль/л, 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Подставим эти значения в уравнение и найдем Kp:

Kp = (0,5 * 0,3) / (CO * (0,8)^3)

Теперь, чтобы найти исходную концентрацию водорода (X), мы можем использовать уравнение:

X = 1,2 - H2

где 1,2 моль/л - исходная концентрация угарного газа.

Для определения равновесной концентрации монооксида углерода (Y), мы можем использовать уравнение:

Y = 1,2 - CO

где 1,2 моль/л - исходная концентрация угарного газа.

Теперь, подставим значения Kp, X и Y в уравнение и найдем правильный ответ.

Из предложенных вариантов ответов, правильный ответ будет 1) 0,7 моль/л.