Расставьте коэффициенты, составив электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + HNO3(разбавл) → NO + Zn(NO3)2 + H2O.

Для составления электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель в данном уравнении реакции.

В данном случае, азот в HNO3 имеет окислительное состояние +5, а в конечном продукте NO имеет окислительное состояние +2. Это означает, что азот в HNO3 уменьшил своё окислительное состояние, а значит является восстановителем.

Цинк (Zn) имеет окислительное состояние 0, а в конечном продукте Zn(NO3)2 имеет окислительное состояние +2. Это означает, что цинк в данной реакции окисляется, а значит является окислителем.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, можем составить электронный баланс:

Zn + HNO3 → NO + Zn(NO3)2 + H2O

Окислитель: HNO3
Восстановитель: Zn

Теперь расставим коэффициенты:
Zn + 2HNO3 → 2NO + Zn(NO3)2 + H2O