Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
4 февраля 2024 10:24
202
электролитическая дисоциация степень эд электролитическая дисоциация кислот осннований солей
1
ответ
Электролитическая диссоциация – это процесс разделения молекул электролита на ионы в растворе под влиянием электрического поля. Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа ионизированных молекул к общему числу молекул электролита в растворе.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
0
·
Хороший ответ
4 февраля 2024 10:27
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
PH3+O2=P2O5+H2O нужно разобрать как ОВР(окислительно-восстановительная реакция)...
Определите степени окисления фосфора в соединениях, имеющих формулы: Са3Р2, P2O5, Н3РO4, Са3(РO4)2, Н4Р2О7...
какие два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции: NH4+ + OH- = NH31 + H2O...
Написать уравнения реакции взаимодействия сульфата меди (2) и гидроксид натрия в полной и сокращенной ионной формах...
Что означает этот знак?...