Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
4 февраля 2024 10:24
256
электролитическая дисоциация степень эд электролитическая дисоциация кислот осннований солей
1
ответ
Электролитическая диссоциация – это процесс разделения молекул электролита на ионы в растворе под влиянием электрического поля. Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа ионизированных молекул к общему числу молекул электролита в растворе.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
0
·
Хороший ответ
4 февраля 2024 10:27
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
A) H2S+CuCl->CuS+HCl Б) S+Cl2+NaF->SF4+NaCl В) SO2+ H2O+O2->H2SO4 1) не проявляет окислительно восстановительные свойства 2) являет...
CaO+SO2 закончите уравнение и укажите тип...
Классифицируйте реакцию FE+CuSO4=FeSO4+Cu+Q по пяти признакам...
1.Этил--этил хлорид--пропаннитрил--пропионовая кислота-пропионат натрия-этан 2.пропан--пропен--аллилхлорид--пропилхлорид--пропанол-1--пропионовая кист...
Навеску смеси оксида меди(II) и песка прокалили с избытком оксида кальция. Полученный остаток обработали избытком азотной кислоты и получили 7,8 г н...