Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1685 б
- arkasha_bortnikov 810 б
- Dwayne_Johnson 800 б
4 февраля 2024 10:24
101
электролитическая дисоциация степень эд электролитическая дисоциация кислот осннований солей
1
ответ
Электролитическая диссоциация – это процесс разделения молекул электролита на ионы в растворе под влиянием электрического поля. Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа ионизированных молекул к общему числу молекул электролита в растворе.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
Для кислот, оснований и солей степень электролитической диссоциации может быть разной в зависимости от их химического состава и условий растворения.
Кислоты образуются из водорода и кислотных остатков. Они обычно диссоциируют в водном растворе, освобождая положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка. Степень электролитической диссоциации кислот может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Основания состоят из гидроксильной группы (OH-) и металлического иона. Они также могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Степень электролитической диссоциации оснований также может быть разной и зависит от их силы и концентрации в растворе.
Соли образуются из положительных и отрицательных ионов. Они могут диссоциировать в водном растворе, освобождая положительные и отрицательные ионы. Степень электролитической диссоциации солей также может быть разной и зависит от их растворимости и концентрации в растворе.
Все эти параметры могут быть определены экспериментально и представлены в виде численных значений для каждого конкретного электролита.
0
·
Хороший ответ
4 февраля 2024 10:27
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Напишите молекулярные формулы углеродов со следующим углеродным скелетом...
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию друг с другом?  оксид натрия и кремниевая кислота  гидроксид кальция и угольная кислота  окси...
C2h5oh→....что получается, не могу никак решить (над стрелкой h2so4(к.))...
Составить полное и сокращенное ионые уравнения: MgCO3+HCl–>MgCl2+H2O+CO2...
решить...
Все предметы