К 320г 10%-го раствора сульфата меди ,прилили раствор гидроксида натрия. Найдите массу выпавшего осадка

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества сульфата меди и гидроксида натрия.

Масса сульфата меди: 320 г
Концентрация сульфата меди: 10%

Масса раствора сульфата меди: 320 г
Масса сульфата меди в растворе: 320 г * 10% = 32 г

Масса гидроксида натрия: x г

Теперь определим, какие продукты реакции образуются при взаимодействии сульфата меди и гидроксида натрия. Из уравнения реакции следует, что образуется осадок гидроксида меди (II):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Теперь определим количество вещества Cu(OH)₂, которое образуется:

n(CuSO₄) = m/M = 32 г / 159.6 г/моль ≈ 0.20 моль
n(NaOH) = n(CuSO₄) / 2 = 0.20 моль / 2 = 0.10 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)₂, которая образуется:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M = 0.10 моль * (64 + 2*1 + 16) г/моль = 0.10 моль * 97 г/моль = 9.7 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) составляет около 9.7 г.