Решить задачу: При взаимодействии магния массой 220г. и массовой долей магния 15%, какое количество водорода выделилось при этом.

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между магнием и водой:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния выделяется один моль водорода.

1. Найдем количество магния в граммах:
Масса магния = 220 г
Массовая доля магния = 15%

Масса магния = 220 г * 0.15 = 33 г

2. Теперь найдем количество моль магния:
Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль
Количество моль магния = 33 г / 24.305 г/моль ≈ 1.36 моль

3. Так как на каждый моль магния выделяется один моль водорода, количество моль водорода, выделившегося при реакции, будет таким же:
Количество моль водорода = 1.36 моль

Таким образом, при взаимодействии 220 г магния с массовой долей 15%, выделилось примерно 1.36 моль водорода.