В 250 мл воды растворено 3,4563 г двузамещенного фосфата калия. К этому раствору добавлено 50 мл 0,1078 М раствора соляной кислоты. Вычислить pH полученного раствора.

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество миллимолей кислоты и основания, исходя из данных о растворах фосфата калия и соляной кислоты.

1. Начнем с фосфата калия (K2HPO4):
Молярная масса K2HPO4 = 2*39.1 (K) + 1*30.97 (P) + 4*16 (O) = 174.18 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Молярная концентрация K2HPO4:
3.4563 г / 174.18 г/моль = 0.0198 моль

Молярная концентрация HCl:
0.1078 М * 50 мл / 1000 = 0.00539 моль

2. Теперь определим, какие ионы образуются при растворении K2HPO4 и HCl:
K2HPO4 -> 2K+ + HPO4^2-
HCl -> H+ + Cl-

3. Рассмотрим реакцию протонного обмена между HPO4^2- и HCl:
HPO4^2- + H+ -> H2PO4^-

4. Найдем количество миллимолей HPO4^2- и H+:
- HPO4^2-: 0.0198 моль
- H+: 0.00539 моль

5. Теперь найдем pH раствора после реакции протонного обмена:
Общее количество миллимолей = 0.0198 - 0.00539 = 0.01441 моль
Объем раствора = 250 мл + 50 мл = 300 мл = 0.3 л

pH = -log[H+]
[H+] = 0.01441 моль / 0.3 л = 0.04803 М
pH = -log(0.04803) ≈ 1.32

Итак, pH полученного раствора составляет примерно 1.32.