Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
22 мая 2024 19:27
209
В 250 мл воды растворено 3,4563 г двузамещенного фосфата калия. К этому раствору добавлено 50 мл 0,1078 М раствора соляной кислоты. Вычислить pH полученного раствора.
1
ответ
Для решения этой задачи нам необходимо определить количество миллимолей кислоты и основания, исходя из данных о растворах фосфата калия и соляной кислоты.
1. Начнем с фосфата калия (K2HPO4):
Молярная масса K2HPO4 = 2*39.1 (K) + 1*30.97 (P) + 4*16 (O) = 174.18 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная концентрация K2HPO4:
3.4563 г / 174.18 г/моль = 0.0198 моль
Молярная концентрация HCl:
0.1078 М * 50 мл / 1000 = 0.00539 моль
2. Теперь определим, какие ионы образуются при растворении K2HPO4 и HCl:
K2HPO4 -> 2K+ + HPO4^2-
HCl -> H+ + Cl-
3. Рассмотрим реакцию протонного обмена между HPO4^2- и HCl:
HPO4^2- + H+ -> H2PO4^-
4. Найдем количество миллимолей HPO4^2- и H+:
- HPO4^2-: 0.0198 моль
- H+: 0.00539 моль
5. Теперь найдем pH раствора после реакции протонного обмена:
Общее количество миллимолей = 0.0198 - 0.00539 = 0.01441 моль
Объем раствора = 250 мл + 50 мл = 300 мл = 0.3 л
pH = -log[H+]
[H+] = 0.01441 моль / 0.3 л = 0.04803 М
pH = -log(0.04803) ≈ 1.32
Итак, pH полученного раствора составляет примерно 1.32.
1. Начнем с фосфата калия (K2HPO4):
Молярная масса K2HPO4 = 2*39.1 (K) + 1*30.97 (P) + 4*16 (O) = 174.18 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная концентрация K2HPO4:
3.4563 г / 174.18 г/моль = 0.0198 моль
Молярная концентрация HCl:
0.1078 М * 50 мл / 1000 = 0.00539 моль
2. Теперь определим, какие ионы образуются при растворении K2HPO4 и HCl:
K2HPO4 -> 2K+ + HPO4^2-
HCl -> H+ + Cl-
3. Рассмотрим реакцию протонного обмена между HPO4^2- и HCl:
HPO4^2- + H+ -> H2PO4^-
4. Найдем количество миллимолей HPO4^2- и H+:
- HPO4^2-: 0.0198 моль
- H+: 0.00539 моль
5. Теперь найдем pH раствора после реакции протонного обмена:
Общее количество миллимолей = 0.0198 - 0.00539 = 0.01441 моль
Объем раствора = 250 мл + 50 мл = 300 мл = 0.3 л
pH = -log[H+]
[H+] = 0.01441 моль / 0.3 л = 0.04803 М
pH = -log(0.04803) ≈ 1.32
Итак, pH полученного раствора составляет примерно 1.32.
0
·
Хороший ответ
22 мая 2024 19:30
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом хрома (III)?  гидроксид натрия  хлорид натрия  хлорид бария  соляная кислота  окс...
При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у) . Найдите массовую долю примес...
Напишите уравнение омыления трипальмитата под действием раствора гидроксида натрия.Назовите полученные продукты.Где они используются?...
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.  карбонат калия и серная кислота  серная кислота и о...
Найдите молярную массу H2SO4...