при взаимодействии 30г Ga с О2 получился оксид галлия. найти V(O2) при н.у.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции:

2 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3

Согласно уравнению, 2 моль галлия реагируют с 3 молями кислорода. Если дано 30 г галлия, то его количество можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(Ga) = m(Ga) / M(Ga) = 30 г / 69.7 г/моль = 0.43 моль

Так как соотношение между Ga и O2 в реакции 2:3, то количество кислорода, необходимого для реакции с 0.43 моль галлия, можно найти по пропорции:

n(O2) = 3/2 * n(Ga) = 3/2 * 0.43 моль = 0.645 моль

Для расчета объема кислорода при нормальных условиях (н.у.) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у. давление равно 1 атмосфере, температура 273 К.

Раскрывая уравнение, получаем:

V = nRT / p = 0.645 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 143 л

Ответ: V(O2) при н.у. равен 143 л.