При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567 г, выход продукта реакции составил 75%. Какой объём сернистого ангидрида был использован? Какова его масса?

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль оксида серы (IV) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль сульфита натрия.

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) равна 126 г/моль.

Масса сульфита натрия, полученного в реакции, составляет 567 г, а выход продукта составляет 75%. Следовательно, масса сульфита натрия до выхода продукта составляла:

567 г / 0.75 = 756 г

Это соответствует 756 г / 126 г/моль = 6 молям сульфита натрия.

Так как на каждый моль сульфита натрия приходится один моль сернистого ангидрида (SO2), то было использовано 6 моль сернистого ангидрида.

Масса сернистого ангидрида равна его молярной массе, которая составляет 64 г/моль, умноженной на количество молей:

6 моль * 64 г/моль = 384 г

Таким образом, было использовано 384 г сернистого ангидрида.