sofiya_ahmedova

Давайте сначала определим количество сульфита натрия, которое было получено: Масса сульфита натрия = 567 г Выход продукта = 75% Тогда масса сульфита натрия, которая была получена в результате реакции: Масса сульфита натрия = 567 г / 0.75 = 756 г Теперь найдем количество сернистого ангидрида, которое было использовано в реакции. Рассмотрим уравнение реакции: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Из уравнения видно, что коэффициент перед SO2 равен 1, что означает, что для каждой молекулы SO2 требуется 1 молекула Na2SO3. Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль Теперь найдем количество моль Na2SO3: Моль Na2SO3 = масса Na2SO3 / молярная масса Na2SO3 Моль Na2SO3 = 756

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия: SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O Согласно уравнению, каждый моль оксида серы (IV) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль сульфита натрия. Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) равна 126 г/моль. Масса сульфита натрия, полученного в реакции, составляет 567 г, а выход продукта составляет 75%. Следовательно, масса сульфита натрия до выхода продукта составляла: 567 г / 0.75 = 756 г Это соответствует 756 г / 126 г/моль = 6 молям сульфита натрия. Так как на каждый моль сульфита натрия приходится один моль сернистого ангидрида (SO2), то было использовано 6 моль сернистого ангидрид