При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567 г, выход продукта реакции составил 75%. Какой объём сернистого ангидрида был использован? Какова его масса?

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Давайте сначала определим количество сульфита натрия, которое было получено:

Масса сульфита натрия = 567 г
Выход продукта = 75%

Тогда масса сульфита натрия, которая была получена в результате реакции:

Масса сульфита натрия = 567 г / 0.75 = 756 г

Теперь найдем количество сернистого ангидрида, которое было использовано в реакции. Рассмотрим уравнение реакции:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед SO2 равен 1, что означает, что для каждой молекулы SO2 требуется 1 молекула Na2SO3.

Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Теперь найдем количество моль Na2SO3:

Моль Na2SO3 = масса Na2SO3 / молярная масса Na2SO3
Моль Na2SO3 = 756 г / 126.04 г/моль ≈ 6 моль Na2SO3

Так как соотношение между SO2 и Na2SO3 1:1, количество моль SO2 также будет равно 6 моль.

Теперь найдем массу сернистого ангидрида (SO2):

Масса SO2 = количество моль SO2 * молярная масса SO2
Масса SO2 = 6 моль * 64.06 г/моль = 384.36 г

Таким образом, масса сернистого ангидрида, которая была использована в реакции, составляет 384.36 г.

Хороший ответ

2 августа 2024 08:36

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Химия 8 класс, цепочки превращения и реакции ионного обмена к ним: Ca – CaCl2 – Ca(OH)2 – Ca(NO3)2 – CaSO3 – SO2... Составьте уравнения реакций получения метилового эфира, пропионовой кислоты, изоамилового эфира уксусной кислоты... 1)CO--CH3OH--HCHO--HCOOH---HCOOCH3--CO22)X1(+H2O)---C2H2--C6H6--C6H5(CH2-CH3)(+BR2)---X3(+KMnO4)--X43)ГЛЮКОЗА---X1---X2----ЭТИЛБЕНЗОЛ(+СL2)---X3(+O)--... Агрегатное состояние серы ромбической и серы пластической ?... Запишите уравнения химических реакций , характеризующие свойства: а) MgO и SO3;б)Mg(OH)2 и H2SO4.Уравнения с участием электролитов запишите также в ио...