При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567 г, выход продукта реакции составил 75%. Какой объём сернистого ангидрида был использован? Какова его масса?

Давайте сначала определим количество сульфита натрия, которое было получено:

Масса сульфита натрия = 567 г
Выход продукта = 75%

Тогда масса сульфита натрия, которая была получена в результате реакции:

Масса сульфита натрия = 567 г / 0.75 = 756 г

Теперь найдем количество сернистого ангидрида, которое было использовано в реакции. Рассмотрим уравнение реакции:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед SO2 равен 1, что означает, что для каждой молекулы SO2 требуется 1 молекула Na2SO3.

Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Теперь найдем количество моль Na2SO3:

Моль Na2SO3 = масса Na2SO3 / молярная масса Na2SO3
Моль Na2SO3 = 756 г / 126.04 г/моль ≈ 6 моль Na2SO3

Так как соотношение между SO2 и Na2SO3 1:1, количество моль SO2 также будет равно 6 моль.

Теперь найдем массу сернистого ангидрида (SO2):

Масса SO2 = количество моль SO2 * молярная масса SO2
Масса SO2 = 6 моль * 64.06 г/моль = 384.36 г

Таким образом, масса сернистого ангидрида, которая была использована в реакции, составляет 384.36 г.