При взаимодействии 88 г 14%-го раствора карбоната калия с 52 г 30%-го раствора йодоводородной кислоты выделился газ. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.), образующегося в результате реакции. 

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для начала определим химическую реакцию между карбонатом калия (K₂CO₃) и йодоводородной кислотой (HI):

K₂CO₃ + 2HI → 2Kl + H₂O + CO₂

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

1. Для карбоната калия:
m₁ = 88 г
c₁ = 14%
m(K₂CO₃) = m₁ * c₁ / 100 = 88 г * 14 / 100 = 12.32 г
n(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 12.32 г / 138.21 г/моль ≈ 0.089 моль

2. Для йодоводородной кислоты:
m₂ = 52 г
c₂ = 30%
m(HI) = m₂ * c₂ / 100 = 52 г * 30 / 100 = 15.6 г
n(HI) = m(HI) / M(HI) = 15.6 г / 127.91 г/моль ≈ 0.122 моль

Так как реакция идет в соотношении 1:2, то карбоната калия будет взято в 2 раза меньше, чем йодоводородной кислоты. Следовательно, карбоната калия будет избыток, и он полностью реагирует.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n(CO₂) = n(HI) = 0.122 моль

V(CO₂) = 0.122 моль * 22.4 л/моль = 2.73 л

Ответ: Объем выделившегося углекислого газа (при н.у.) составляет 2.73 л.