При взаимодействии 88 г 14%-го раствора карбоната калия с 52 г 30%-го раствора йодоводородной кислоты выделился газ. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.), образующегося в результате реакции. 

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)

Дано:
Масса карбоната калия (K₂CO₃) = 88 г
Концентрация карбоната калия = 14%
Масса йодоводородной кислоты (HI) = 52 г
Концентрация йодоводородной кислоты = 30%

1. Найдем количество вещества карбоната калия и йодоводородной кислоты:
Молярная масса K₂CO₃ = 2*39.1 (K) + 12.01 (C) + 3*16 (O) = 138.21 г/моль
Молярная масса HI = 1 (H) + 127 (I) = 128 г/моль

n(K₂CO₃) = m/M = 88/138.21 ≈ 0.636 моль
n(HI) = m/M = 52/128 ≈ 0.406 моль

2. Найдем уравнение реакции между карбонатом калия и йодоводородной кислотой:
K₂CO₃ + 2HI -> 2KI + CO₂ + H₂O

3. Рассчитаем количество газа (углекислого газа) выделившегося в результате реакции:
Из уравнения видно, что 1 моль K₂CO₃ образует 1 моль CO₂
Таким образом, 0.636 моль K₂CO₃ образует 0.636 моль CO₂
Объем 1 моля газа при н.у. равен примерно 22.4 л

V(CO₂) = n(CO₂) * V_моль = 0.636 * 22.4 ≈ 14.2 л

Ответ:
Объем выделившегося газа (углекислого газа) при н.у. составляет примерно 14.2 л.