Сколько граммов соли Ca(NO3)2 образуется при взаимодействии 50 г азотной кислоты с оксидом кальция, если выход продукта реакции составляет 90% в массовых долях от теоретически возможного? 

2HNO3  + CaO  = Ca(NO3)2 + 2H2O

Задачу написать с «Дано»

Дано: масса азотной кислоты (HNO3) = 50 г, выход продукта = 90% от теоретически возможного.

Уравнение реакции: 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + 2H2O

1. Рассчитаем молярные массы веществ:
- HNO3: 1(водород) + 14(азот) + 3(кислород) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
- Ca(NO3)2: 40(кальций) + 2(14(азот) + 3(кислород)) = 40 + 2*(14 + 3*16) = 40 + 2*(14 + 48) = 40 + 2*62 = 40 + 124 = 164 г/моль

2. Найдем количество моль азотной кислоты:
моль = масса / молярная масса = 50 г / 63 г/моль ≈ 0.7937 моль

3. Рассчитаем количество моль продукта (Ca(NO3)2) при 90% выходе:
0.7937 моль HNO3 * (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моль HNO3) * 0.9 = 0.357 моль Ca(NO3)2

4. Найдем массу продукта (Ca(NO3)2):
масса = количество моль * молярная масса = 0.357 моль * 164 г/моль ≈ 58.5 г

Ответ: При взаимодействии 50 г азотной кислоты с оксидом кальция образуется примерно 58.5 г соли Ca(NO3)2.