Задание 8

Органическое соединение Х обладает сильным запахом и благодаря этому используется в парфюмерни. При сжигании 7,00 г Х получено только два продукта: 7,84 л (н. у.) углекислого газа и 3,60 г воды. Установите молекулярную формулу Х, если известно, что его молекула в 70 раз тяжелее молекулы водорода.

Для решения этой задачи, нам необходимо следовать нескольким шагам:

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), используя их молярные массы.
Молярная масса CO2 = 12 (C) + 16*2 (O) = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Моль CO2 = 7,84 л / 22,4 л/моль = 0,35 моль
Моль H2O = 3,60 г / 18 г/моль = 0,20 моль

2. Посчитаем количество молекул углерода и водорода в исходном соединении.
Моль углерода = 0,35 моль
Моль водорода = 0,40 моль (2 моль водорода в 1 молекуле H2O)

3. Сравним массу углерода и водорода с массой исходного соединения.
Масса углерода = 0,35 моль * 12 г/моль = 4,2 г
Масса водорода = 0,40 моль * 1 г/моль = 0,40 г

4. Из условия задачи известно, что молекула соединения в 70 раз тяжелее молекулы водорода.
Пусть масса молекулы соединения равна 70x, где x - масса молекулы водорода (1 г).

5. Рассчитаем массу молекулы соединения, учитывая массы углерода и водорода:
4,2 г (углерод) + 0,40 г (водород) = 4,6 г
Так как масса молекулы соединения равна 70x, то 70x = 4,6 г
x = 4,6 г / 70 = 0,066 г

6. Теперь найдем количество молекул водорода в молекуле соединения:
Масса молекулы водорода = 0,066 г
Мольная масса водорода = 1 г/моль
Моль водорода = 0,066 г / 1 г/моль = 0,066 моль

7. Таким образом, молекулярная формула соединения Х - C4H6.