Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
1 октября 2024 09:59
32
При взаимодействии 80г раствора с массовой долей соляной кислоты 40% с алюминием, образовался водород. Чему равна масса, выделившегося водорода? Задачу написать с «Дано»🙏
1
ответ
Дано: масса раствора - 80 г, массовая доля соляной кислоты в растворе - 40%, реакция алюминия с соляной кислотой, образование водорода.
Для решения задачи необходимо определить количество соляной кислоты в растворе, затем рассчитать количество вещества алюминия, необходимое для реакции, и, наконец, определить массу выделившегося водорода.
1. Масса соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 80 г * 40% = 32 г
2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты:
n(HCl) = масса / молярная масса = 32 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8767 моль
3. Так как реакция происходит между алюминием и соляной кислотой, то количество моль алюминия должно быть равно количеству моль соляной кислоты:
n(Al) = n(HCl) ≈ 0.8767 моль
4. Рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 27 г/моль ≈ 23.66 г
5. Реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию водорода по уравнению:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
6. Масса выделившегося водорода равна массе водорода, выделенного из 0.8767 моль HCl:
Масса водорода = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 2 г/моль ≈ 1.7534 г
Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 1.7534 г.
Для решения задачи необходимо определить количество соляной кислоты в растворе, затем рассчитать количество вещества алюминия, необходимое для реакции, и, наконец, определить массу выделившегося водорода.
1. Масса соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 80 г * 40% = 32 г
2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты:
n(HCl) = масса / молярная масса = 32 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8767 моль
3. Так как реакция происходит между алюминием и соляной кислотой, то количество моль алюминия должно быть равно количеству моль соляной кислоты:
n(Al) = n(HCl) ≈ 0.8767 моль
4. Рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 27 г/моль ≈ 23.66 г
5. Реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию водорода по уравнению:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
6. Масса выделившегося водорода равна массе водорода, выделенного из 0.8767 моль HCl:
Масса водорода = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 2 г/моль ≈ 1.7534 г
Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 1.7534 г.
0
·
Хороший ответ
1 октября 2024 10:00
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
KOH+CL=>KCL+KCLO+H2O (овр) электро-ионное уравнение...
Ca(OH)2+H3PO4= составьте полно и сокращенное ионное уравнение...
Возник вопрос. Bi(OH)3 какой электролит?_________________________...
по уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4,5г алюминия.Объясните пожалуйста...
SiO2+NaOH ОВР и ионное уравнение Умоляю!!!...
Все предметы