Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
1 октября 2024 09:59
160
При взаимодействии 80г раствора с массовой долей соляной кислоты 40% с алюминием, образовался водород. Чему равна масса, выделившегося водорода? Задачу написать с «Дано»🙏
1
ответ
Дано: масса раствора - 80 г, массовая доля соляной кислоты в растворе - 40%, реакция алюминия с соляной кислотой, образование водорода.
Для решения задачи необходимо определить количество соляной кислоты в растворе, затем рассчитать количество вещества алюминия, необходимое для реакции, и, наконец, определить массу выделившегося водорода.
1. Масса соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 80 г * 40% = 32 г
2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты:
n(HCl) = масса / молярная масса = 32 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8767 моль
3. Так как реакция происходит между алюминием и соляной кислотой, то количество моль алюминия должно быть равно количеству моль соляной кислоты:
n(Al) = n(HCl) ≈ 0.8767 моль
4. Рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 27 г/моль ≈ 23.66 г
5. Реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию водорода по уравнению:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
6. Масса выделившегося водорода равна массе водорода, выделенного из 0.8767 моль HCl:
Масса водорода = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 2 г/моль ≈ 1.7534 г
Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 1.7534 г.
Для решения задачи необходимо определить количество соляной кислоты в растворе, затем рассчитать количество вещества алюминия, необходимое для реакции, и, наконец, определить массу выделившегося водорода.
1. Масса соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 80 г * 40% = 32 г
2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты:
n(HCl) = масса / молярная масса = 32 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8767 моль
3. Так как реакция происходит между алюминием и соляной кислотой, то количество моль алюминия должно быть равно количеству моль соляной кислоты:
n(Al) = n(HCl) ≈ 0.8767 моль
4. Рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 27 г/моль ≈ 23.66 г
5. Реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию водорода по уравнению:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
6. Масса выделившегося водорода равна массе водорода, выделенного из 0.8767 моль HCl:
Масса водорода = количество моль * молярная масса = 0.8767 моль * 2 г/моль ≈ 1.7534 г
Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 1.7534 г.
0
·
Хороший ответ
1 октября 2024 10:00
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Массовая доля азота в одном из его оксидов равна 30,43 %,а массовая доля кислорода-69,57%.Определите формулу оксида. МНЕ НЕ НУЖНА ФОРМУЛА ОКСИДА,МНЕ Н...
Какие металлы пассивируются концентрированной серной серной кислотой?...
Помогите сделать цепочку H2S-SO2-CaSO3-CaCl2-AgCl...
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра 1) выпадает осадок 2) выделяется газ 3) выпадает осадок и выделяется газ 4) видимых и...
Продолжите и уровняйте 1) NaOH + SiO2 2)Mg(oh)дважды + NH4cl 3) al+nh3 4) nh3+o2 5) h2 + s 6) mg + o2...