Необходимо получить нейтральный раствор. Рассчитайте химическое количество фосфорной кислоты, которое нужно добавить к раствору, содержащему гидроксид бария массой 513 г

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Для получения нейтрального раствора необходимо уравнять количество молей кислоты и основания.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2) по его массе:
Молярная масса Ba(OH)2 = 137.3 (Ba) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 171.3 г/моль
Количество молей гидроксида бария = масса / молярная масса = 513 г / 171.3 г/моль ≈ 2.99 моль

2. Так как фосфорная кислота (H3PO4) имеет три протонные группы, то для нейтрализации одной моли фосфорной кислоты потребуется три моля гидроксида бария:
Необходимое количество молей фосфорной кислоты = количество молей гидроксида бария * 3 = 2.99 моль * 3 ≈ 8.97 моль

Таким образом, для получения нейтрального раствора необходимо добавить примерно 8.97 моль фосфорной кислоты.

Хороший ответ

9 октября 2024 18:36

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и получе... какие массы медного купороса и раствора содержащего (cuso4) w=8% надо взять для приготовления 420г раствора с w(cuso4)=16%... Сколько граммов соли Ca(NO3)2 образуется при взаимодействии 50 г азотной кислоты с оксидом кальция, если выход продукта реакции составл... Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой? Запишите уравнение реакции , укажите окислитель и востановитель... Вместо слов “гидроксид” и “соль” впишите в схемы формулы соответствующих веществ А) оксид натрия — гидроксид — соль Б) оксид цинка — гидроксид — соль...