Необходимо получить нейтральный раствор. Рассчитайте химическое количество фосфорной кислоты, которое нужно добавить к раствору, содержащему гидроксид бария массой 513 г

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Для получения нейтрального раствора необходимо уравнять количество молей кислоты и основания.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2) по его массе:
Молярная масса Ba(OH)2 = 137.3 (Ba) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 171.3 г/моль
Количество молей гидроксида бария = масса / молярная масса = 513 г / 171.3 г/моль ≈ 2.99 моль

2. Так как фосфорная кислота (H3PO4) имеет три протонные группы, то для нейтрализации одной моли фосфорной кислоты потребуется три моля гидроксида бария:
Необходимое количество молей фосфорной кислоты = количество молей гидроксида бария * 3 = 2.99 моль * 3 ≈ 8.97 моль

Таким образом, для получения нейтрального раствора необходимо добавить примерно 8.97 моль фосфорной кислоты.

Хороший ответ

9 октября 2024 18:36

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Степени окисления в формуле C3H8... 1 . Общая формула кислот изображена условной записью : А . М(ОН)х Б . Nх(КО)у В . ЭхОу Г . НхКО М - металл , Э - элемент , КО - кислотный остаток .... Метанол не взаимодействует с 1)K 2)Ag 3)CuO 4)O2,и почему....?... Получение металлов различной активности... Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: этан-->хлорэтан-->бутан-->бутен-2-->2-хлорбутан--&g...