maschasuschka

Для получения нейтрального раствора необходимо уравнять количество молей кислоты и основания. 1. Рассчитаем количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2) по его массе: Молярная масса Ba(OH)2 = 137.3 (Ba) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 171.3 г/моль Количество молей гидроксида бария = масса / молярная масса = 513 г / 171.3 г/моль ≈ 2.99 моль 2. Так как фосфорная кислота (H3PO4) имеет три протонные группы, то для нейтрализации одной моли фосфорной кислоты потребуется три моля гидроксида бария: Необходимое количество молей фосфорной кислоты = количество молей гидроксида бария * 3 = 2.99 моль * 3 ≈ 8.97 моль Таким образом, для получения нейтрального раствора необходимо добавить примерно 8.97 моль фосфо