При растворении в азотной кислоте 6 г сплава меди с серебром получили 14,68 смеси нитратов меди (II) и серебра. Вычислите массовую долю каждого металла в сплаве. 

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться методом растворения и последующего анализа.

1. Найдем мольные массы соответствующих соединений:
- Масса нитратов меди (II) (Cu(NO3)2) = 63,5 (масса Cu) + 2 * (14 (масса N) + 16 (масса O)) = 187,5 г/моль
- Масса нитратов серебра (AgNO3) = 107,9 (масса Ag) + 14 (масса N) + 3 * 16 (масса O) = 169,9 г/моль

2. Определим количество вещества каждого металла в полученных нитратах:
- Моль меди: n(Cu) = m(Cu(NO3)2) * (1 моль Cu / 1 моль Cu(NO3)2) = 14,68 / 187,5 = 0,0784 моль
- Моль серебра: n(Ag) = m(AgNO3) * (1 моль Ag / 1 моль AgNO3) = 14,68 / 169,9 = 0,0865 моль

3. Теперь найдем массовую долю каждого металла в сплаве:
- Массовая доля меди: %Cu = (m(Cu) / m(сплава)) * 100% = (0,0784 * 63,5 / 6) * 100% ≈ 82,9%
- Массовая доля серебра: %Ag = (m(Ag) / m(сплава)) * 100% = (0,0865 * 107,9 / 6) * 100% ≈ 155,5%

Таким образом, массовая доля меди в сплаве составляет около 82,9%, а массовая доля серебра около 15,5%.