agafonova_svetlana

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться методом растворения и последующего анализа. 1. Найдем мольные массы соответствующих соединений: - Масса нитратов меди (II) (Cu(NO3)2) = 63,5 (масса Cu) + 2 * (14 (масса N) + 16 (масса O)) = 187,5 г/моль - Масса нитратов серебра (AgNO3) = 107,9 (масса Ag) + 14 (масса N) + 3 * 16 (масса O) = 169,9 г/моль 2. Определим количество вещества каждого металла в полученных нитратах: - Моль меди: n(Cu) = m(Cu(NO3)2) * (1 моль Cu / 1 моль Cu(NO3)2) = 14,68 / 187,5 = 0,0784 моль - Моль серебра: n(Ag) = m(AgNO3) * (1 моль Ag / 1 моль AgNO3) = 14,68 / 169,9 = 0,0865 моль 3. Теперь найдем массовую долю каждого металла в сплаве: - Массовая доля меди: %Cu =

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций при сжигании газов. Уравнение реакции горения водорода в хлоре выглядит следующим образом: H₂ + Cl₂ → 2HCl Из уравнения видно, что 1 объем H₂ соответствует 1 объему Cl₂ и образуется 2 объема HCl. Исходя из этого, при горении 100 м³ водорода потребуется 100 м³ хлора. При этом образуется 200 м³ хлороводорода (HCl). Таким образом, образуется 200 м³ хлороводорода, а неизрасходованным останется 50 м³ хлора.