В раствор, содержащий 52, 2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка?

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок сернокислого бария (BaSO4).

Теперь посчитаем количество осадка, который образуется при реакции.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174,26 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 52,2 г
Количество молей сульфата калия (K2SO4) = 0,5 моль

Сначала найдем количество молей BaSO4, которое образуется при реакции:

1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4
Таким образом, 0,5 моль K2SO4 соответствует 0,5 моль BaSO4

Теперь посчитаем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 0,5 моль * 233,39 г/моль = 116,695 г

Таким образом, масса выделившегося осадка (BaSO4) составит 116,695 г.