Лучшие помощники
img

lena_saburina

user-author-icon-1
Рейтинг за ответы0
user-author-icon-2
Зарегистрирован: 21 ноября 2024 13:54
Для решения этой задачи нужно сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом: Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3 Из уравнения видно, что образуется осадок сернокислого бария (BaSO4). Теперь посчитаем количество осадка, который образуется при реакции. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль Молярная масса K2SO4 = 174,26 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 52,2 г Количество молей сульфата калия (K2SO4) = 0,5 моль Сначала найдем количество молей BaSO4, которое образуется при реакции: 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4 Таким образом, 0,5 моль K2SO4
0
·
Хороший ответ
21 ноября 2024 13:57