Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А+В=С. Начальная концентрация вещества А равна 3,2 моль/л, а вещества В 1,6 моль/л. Константа скорости реакции 0,75. Какова скорость реакции в начальный момент и по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,5 моль/л ?

Для решения этой задачи мы можем использовать закон скорости химической реакции. Уравнение скорости реакции обычно записывается в виде:

v = k[A]^m[B]^n,

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени реагентов в уравнении реакции.

В данном случае у нас есть уравнение реакции 2А + В = С. Поэтому степени реагентов m и n равны 1 и 1 соответственно.

Сначала найдем скорость реакции в начальный момент времени:

v(начальный) = k[A]^(1)[B]^(1) = 0,75 * (3,2) * (1,6) = 3,84 моль/(л*с).

Теперь найдем скорость реакции после уменьшения концентрации вещества А на 0,5 моль/л:

Новая концентрация вещества А: 3,2 - 0,5 = 2,7 моль/л.

v(после) = k[A]^(1)[B]^(1) = 0,75 * (2,7) * (1,6) = 3,24 моль/(л*с).

Таким образом, скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,5 моль/л, будет равна 3,24 моль/(л*с).