Определите объём раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л.

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества серной кислоты, содержащееся в 15 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л:

n(H₂SO₄) = C(V/1000) = 0,2 * (15/1000) = 0,003 моль

Так как серная кислота содержит два эквивалента кислорода, то количество эквивалентов серной кислоты равно:

n(H₂SO₄) = 0,003 моль * 2 = 0,006 экв

Теперь найдем количество эквивалентов гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации серной кислоты:

n(NaOH) = n(H₂SO₄) = 0,006 экв

Так как молярная концентрация гидроксида натрия составляет 0,1 моль/л, то объем раствора гидроксида натрия можно найти по формуле:

V = n / C = 0,006 / 0,1 = 0,06 л = 60 мл

Таким образом, для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты потребуется 60 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.