170г 10% раствора нитрата серебра подвергали электролизу до полного разложения соли. Из полученного раствора отобрали 75г аликвоты. Какая масса в граммах 15%раствора карбоната калия вступит в реакцию с аликвотой? Ответ запишите с точностью до сотых

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество вещества нитрата серебра в 75 г аликвоты.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Массовая доля AgNO3 в 10% растворе = 10 г/100 г = 0.1

Масса AgNO3 в 170 г 10% раствора = 170 г * 0.1 = 17 г

Количество вещества AgNO3 в 75 г аликвоты:
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 75 г / 107.87 г/моль ≈ 0.695 моль

Так как AgNO3 полностью разложился, то количество вещества K2CO3, необходимое для реакции, будет равно количеству вещества AgNO3.

Теперь найдем массу 15% раствора K2CO3, которая содержит такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3.

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Массовая доля K2CO3 в 15% растворе = 15 г/100 г = 0.15

Масса K2CO3 в 100 г 15% раствора = 100 г * 0.15 = 15 г

Масса K2CO3 в растворе, содержащем такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3:
масса K2CO3 = масса * (n(K2CO3) / n(AgNO3)) = 15 г * (0.695 моль / 1 моль) ≈ 10.43 г

Таким образом, масса 15% раствора K2CO3, которая вступит в реакцию с аликвотой, составит примерно 10.43 г.