Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
5 декабря 2024 10:38
233
170г 10% раствора нитрата серебра подвергали электролизу до полного разложения соли. Из полученного раствора отобрали 75г аликвоты. Какая масса в граммах 15%раствора карбоната калия вступит в реакцию с аликвотой? Ответ запишите с точностью до сотых
1
ответ
Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество вещества нитрата серебра в 75 г аликвоты.
Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Массовая доля AgNO3 в 10% растворе = 10 г/100 г = 0.1
Масса AgNO3 в 170 г 10% раствора = 170 г * 0.1 = 17 г
Количество вещества AgNO3 в 75 г аликвоты:
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 75 г / 107.87 г/моль ≈ 0.695 моль
Так как AgNO3 полностью разложился, то количество вещества K2CO3, необходимое для реакции, будет равно количеству вещества AgNO3.
Теперь найдем массу 15% раствора K2CO3, которая содержит такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3.
Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Массовая доля K2CO3 в 15% растворе = 15 г/100 г = 0.15
Масса K2CO3 в 100 г 15% раствора = 100 г * 0.15 = 15 г
Масса K2CO3 в растворе, содержащем такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3:
масса K2CO3 = масса * (n(K2CO3) / n(AgNO3)) = 15 г * (0.695 моль / 1 моль) ≈ 10.43 г
Таким образом, масса 15% раствора K2CO3, которая вступит в реакцию с аликвотой, составит примерно 10.43 г.
Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Массовая доля AgNO3 в 10% растворе = 10 г/100 г = 0.1
Масса AgNO3 в 170 г 10% раствора = 170 г * 0.1 = 17 г
Количество вещества AgNO3 в 75 г аликвоты:
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 75 г / 107.87 г/моль ≈ 0.695 моль
Так как AgNO3 полностью разложился, то количество вещества K2CO3, необходимое для реакции, будет равно количеству вещества AgNO3.
Теперь найдем массу 15% раствора K2CO3, которая содержит такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3.
Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Массовая доля K2CO3 в 15% растворе = 15 г/100 г = 0.15
Масса K2CO3 в 100 г 15% раствора = 100 г * 0.15 = 15 г
Масса K2CO3 в растворе, содержащем такое же количество вещества, как и 0.695 моль AgNO3:
масса K2CO3 = масса * (n(K2CO3) / n(AgNO3)) = 15 г * (0.695 моль / 1 моль) ≈ 10.43 г
Таким образом, масса 15% раствора K2CO3, которая вступит в реакцию с аликвотой, составит примерно 10.43 г.
0
·
Хороший ответ
5 декабря 2024 10:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Рассчитайте массу твердого вещества и воды , необходимых для приготовления 70г 10%-ного раствора гидроксида натрия...
ПОМОГИТЕ ОПРЕДЕЛИТЬ МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ . АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ОПРЕДЕЛИТЬ 1.Метод титрования (кислотно-основное, осадительное, окислительно-восстанови...
Охарактеризуйте важнейшие химические свойства углерода...
Химики помогите с цепочкой реакции пропанол 2 - x1(бром 2)-x2(калий OH спиртовой) - пропин - x3(пропен)-пропанол 2 вот тут надо всякие хим штучки сд...
Осуществить превращения: метан →ацетилен →бензол→ нитробензол...