Равновесные концентрации в системе

2 NU + 02 = 2NU2 - В оксида азота(2) и кислорода соответственно равны 0,03 и 0,05 моль л. Каковы их исходные концентрации, если равновесная концентрация оксида азота(4) равна 0,02 моль л:

А) 0,05 и 0,06 моль л В) 0,05 и 0,07 мол\л

Б) 0,05 и 0,05 моль \л

Г) не верного 

Для данного химического равновесия у нас есть следующее уравнение:

2NU + O2 ⇌ 2NU2O2

Даны равновесные концентрации:

[NU2O2] = 0,03 М
[O2] = 0,05 М

Также дано, что равновесная концентрация оксида азота(4) равна 0,02 М.

Это означает, что [NU] = 0,02 М.

Теперь мы можем использовать закон равновесия, чтобы найти начальные концентрации:

Kc = [NU2O2]^2 / ([NU]^2 * [O2])

Kc = 0,03^2 / (0,02^2 * 0,05) = 0,09 / 0,0002 = 450

Kc = ([NU2O2]eq^2) / ([NU]0^2 * [O2]0)

450 = 0,03^2 / (x^2 * 0,05)

450 * x^2 = 0,03^2 / 0,05

450 * x^2 = 0,0009 / 0,05

450 * x^2 = 0,018

x^2 = 0,018 / 450

x^2 = 0,00004

x = sqrt(0,00004) = 0,02 М

Таким образом, начальные концентрации составляют 0,05 М для NU и 0,02 М для O2.

Ответ: Б) 0,05 и 0,07 моль/л