milans

Для данного химического равновесия у нас есть следующее уравнение: 2NU + O2 ⇌ 2NU2O2 Даны равновесные концентрации: [NU2O2] = 0,03 М [O2] = 0,05 М Также дано, что равновесная концентрация оксида азота(4) равна 0,02 М. Это означает, что [NU] = 0,02 М. Теперь мы можем использовать закон равновесия, чтобы найти начальные концентрации: Kc = [NU2O2]^2 / ([NU]^2 * [O2]) Kc = 0,03^2 / (0,02^2 * 0,05) = 0,09 / 0,0002 = 450 Kc = ([NU2O2]eq^2) / ([NU]0^2 * [O2]0) 450 = 0,03^2 / (x^2 * 0,05) 450 * x^2 = 0,03^2 / 0,05 450 * x^2 = 0,0009 / 0,05 450 * x^2 = 0,018 x^2 = 0,018 / 450 x^2 = 0,00004 x = sqrt(0,00004) = 0,02 М Таким образом, начальные концентрации составляют 0,05 М для NU и 0,0