Какая масса углекислого газа получится при сжигании 128г метана, содержащего 20%

Дано:

Решение:

Найти:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сжигания метана (CH₄) в кислороде (O₂) до углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

1 моль метана (CH₄) взаимодействует с 2 молями кислорода (O₂) и образует 1 моль углекислого газа (CO₂) и 2 моля воды (H₂O).

1. Найдем количество молей метана (CH₄) в 128 г:

Молярная масса метана (CH₄) = 12 (углерод) + 4(водород) = 16 г/моль

Моль метана = масса / молярная масса = 128 г / 16 г/моль = 8 моль

2. Так как метан содержит 20% углерода, то количество молей углерода в 8 молях метана:

Моль углерода = 8 моль * 20% = 8 моль * 0.2 = 1.6 моль

3. Теперь найдем количество молей углекислого газа (CO₂), которое образуется при сжигании этого углерода:

Так как каждый моль углерода (C) образует 1 моль углекислого газа (CO₂), то количество молей углекислого газа равно количеству молей углерода:

Моль CO₂ = 1.6 моль

4. Найдем массу углекислого газа (CO₂) по формуле:

Масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 12 (углерод) + 2(кислород) = 44 г/моль

Масса CO₂ = 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г

Итак, масса углекислого газа (CO₂), которая получится при сжигании 128 г метана, содержащего 20% углерода, составит 70.4 г.