Объем аммиака (в литрах при н.у.), затраченный на реакцию с 9,8 г чистой серной кислоты с образованием сульфата аллюминия, равен

Давайте сначала составим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

3NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Согласно уравнению, каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, образуя сульфат аммония.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Давайте найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль
n(H2SO4) = 0,1 моль

Так как каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, нам понадобится 3 * 0,1 моль = 0,3 моль аммиака.

Теперь найдем объем аммиака при н.у. (нормальных условиях - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = n * 22,4 л/моль
V = 0,3 моль * 22,4 л/моль
V = 6,72 л

Таким образом, объем аммиака (в литрах при н.у.), затраченный на реакцию, равен 6,72 л.