Объем аммиака (в литрах при н.у.), затраченный на реакцию с 9,8 г чистой серной кислоты с образованием сульфата аллюминия, равен

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

740

Давайте сначала составим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

3NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Согласно уравнению, каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, образуя сульфат аммония.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Давайте найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль
n(H2SO4) = 0,1 моль

Так как каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, нам понадобится 3 * 0,1 моль = 0,3 моль аммиака.

Теперь найдем объем аммиака при н.у. (нормальных условиях - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = n * 22,4 л/моль
V = 0,3 моль * 22,4 л/моль
V = 6,72 л

Таким образом, объем аммиака (в литрах при н.у.), затраченный на реакцию, равен 6,72 л.

Хороший ответ

17 декабря 2024 15:15

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Cu(OH)2-CuO-Cu-CuCl2-Cu(NO)3 помогите решить... МЫЛО 1) физические свойства 2) химические свойства 3) получение 4) применение... Определите степени окисления всех элементов в (NH4)2SO4 Распишите пожалуйста.... Написать уравнение реакций в молекулярном,полном и сокращенном ионном виде: 1)HCl+Ba(OH)2-> 2)H2SO4+K2CO3-> 3)AgNO3+NaCl-> 4)HNO3+KOH-> 5)... 1. чем сходны и чем отличаются друг от друга A)ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь B) Ковалентная полярная и ионная связь 2. подтверди...