leya_yakovleva

Давайте сначала составим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4): 3NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Согласно уравнению, каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, образуя сульфат аммония. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль Давайте найдем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль n(H2SO4) = 0,1 моль Так как каждая молекула серной кислоты реагирует с тремя молекулами аммиака, нам понадобится 3 * 0,1 моль = 0,3 моль аммиака. Теперь найдем объем аммиака при н.у. (нормальных условиях - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление): V = n