Определите, какая масса карбоната калия вступит в реакцию с серной кислотой для получения оксида углерода (4) объемом 3л(н.у.), если выход оксида углерода (4) составляет 90%

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2↑ + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между K2CO3 и CO2 равно 1:1.

Теперь посчитаем количество молей CO2, которое соответствует объему 3 л (н.у.):

V = 3 л
n = V/22.4 = 3/22.4 ≈ 0.134 моль

Так как выход CO2 составляет 90%, то реакция пройдет с образованием 0.134 моль * 0.9 = 0.121 моль CO2.

Таким образом, для образования 0.121 моль CO2 потребуется та же количество молей K2CO3:

m = n * M,
где m - масса вещества (г), n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Молярная масса K2CO3 = 2*39.1 + 12.01 + 3*16 = 138.21 г/моль

m = 0.121 * 138.21 ≈ 16.7 г

Таким образом, масса карбоната калия, которая вступит в реакцию с серной кислотой для получения 3 л CO2 (90% выход), составит около 16.7 г.