guzel_tuhbaeva

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4): K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2↑ + H2O Из уравнения видно, что молярное соотношение между K2CO3 и CO2 равно 1:1. Теперь посчитаем количество молей CO2, которое соответствует объему 3 л (н.у.): V = 3 л n = V/22.4 = 3/22.4 ≈ 0.134 моль Так как выход CO2 составляет 90%, то реакция пройдет с образованием 0.134 моль * 0.9 = 0.121 моль CO2. Таким образом, для образования 0.121 моль CO2 потребуется та же количество молей K2CO3: m = n * M, где m - масса вещества (г), n - количество молей, M - молярная масса вещества. Молярная масса K2CO3 = 2*39.1 + 12.01 + 3*16 = 138.21 г/