0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.

Для решения данной задачи нужно сначала определить количество вещества алюминия, которое приняло участие в реакции, а затем вычислить соответствующее количество вещества водорода.

1. Найдем количество вещества алюминия, используя массу алюминия и его молярную массу:

Масса алюминия: 0,376 г
Молярная масса алюминия: 27 г/моль

Количество вещества алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса
n(Al) = 0,376 г / 27 г/моль
n(Al) ≈ 0,01393 моль

2. Так как алюминий реагирует с кислотой с образованием водорода по уравнению:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

то 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.

3. Найдем количество вещества водорода, которое было выделено в реакции:

n(H2) = n(Al) * (3/2)
n(H2) = 0,01393 моль * (3/2)
n(H2) ≈ 0,0209 моль

4. Теперь найдем эквивалентный объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль
V(H2) = 0,0209 моль * 22,4 л/моль
V(H2) ≈ 0,468 л

Таким образом, эквивалентный объем водорода, вытесненного при реакции, составляет примерно 0,468 л.