Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

 

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа:

π = i * c * R * T,

где:
π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации (равен 1 для неэлектролита),
c - концентрация раствора в молях/л,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах.

По условию, π = 1 атм, T = 273 K (0°C).

Подставляем известные значения в уравнение:

1 = 1 * c * 0.0821 * 273.

Отсюда найдем концентрацию c:

c = 1 / (0.0821 * 273) ≈ 0.045 моль/л.

Таким образом, чтобы раствор имел осмотическое давление 1 атм при 0°C, он должен содержать примерно 0.045 моль неэлектролита в 1 л раствора.