densel

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа: π = i * c * R * T, где: π - осмотическое давление, i - коэффициент ионизации (равен 1 для неэлектролита), c - концентрация раствора в молях/л, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах. По условию, π = 1 атм, T = 273 K (0°C). Подставляем известные значения в уравнение: 1 = 1 * c * 0.0821 * 273. Отсюда найдем концентрацию c: c = 1 / (0.0821 * 273) ≈ 0.045 моль/л. Таким образом, чтобы раствор имел осмотическое давление 1 атм при 0°C, он должен содержать примерно 0.045 моль неэлектролита в 1 л раствора.