К 25,00 мл раствора KMnO4 добавили избыток KI, при этом на титрование выделившегося йода было израсходовано 49,97 мл 0,1000 молярного раствора Na2S2O3. Вычислите титр раствора KMnO4.

Запишем схематично ход решения.

1. При добавлении KI к раствору KMnO4 происходит окислительно-восстановительная реакция. В кислой среде происходит реакция:

  MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5I⁻ → Mn²⁺ + (5/2) I₂ + 4H₂O

Из неё видно, что 1 моль MnO₄⁻ приводит к образованию 5/2 моля I₂.

2. Далее выделившийся йод титруют раствором Na₂S₂O₃ по реакции:

  I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻

Таким образом, 1 моль I₂ реагирует с 2 молями S₂O₃²⁻.

3. Рассчитаем количество молей Na₂S₂O₃, использованных при титровании:
  Объём раствора Na₂S₂O₃ = 49,97 мл = 0,04997 л,
  Концентрация Na₂S₂O₃ = 0,1000 M,
  n(Na₂S₂O₃) = 0,04997 л × 0,1000 моль/л = 0,004997 моль.

4. Определим число молей I₂:
  Так как на 1 моль I₂ требуется 2 моля S₂O₃²⁻, то
  n(I₂) = n(S₂O₃²⁻) / 2 = 0,004997 моль / 2 = 0,0024985 моль.

5. Найдём число молей KMnO₄:
  Из стехиометрии реакции км: 1 моль MnO₄⁻ даёт 5⁄2 моль I₂, то:
  n(MnO₄⁻) = n(I₂) × (2/5) = 0,0024985 моль × (2/5) = 0,0009994 моль.
  При округлении можно принять n(MnO₄⁻) ≈ 0,00100 моль.

6. Определим титр (концентрацию) раствора KMnO₄. Исходный объём раствора KMnO₄ – 25,00 мл = 0,02500 л. Тогда:
  C(MnO₄⁻) = n(MnO₄⁻) / V = 0,00100 моль / 0,02500 л = 0,0400 M.

Ответ: Титр раствора KMnO₄ составляет приблизительно 0,0400 М.