lyudmila_cyganova

Запишем схематично ход решения. 1. При добавлении KI к раствору KMnO4 происходит окислительно-восстановительная реакция. В кислой среде происходит реакция:   MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5I⁻ → Mn²⁺ + (5/2) I₂ + 4H₂O Из неё видно, что 1 моль MnO₄⁻ приводит к образованию 5/2 моля I₂. 2. Далее выделившийся йод титруют раствором Na₂S₂O₃ по реакции:   I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻ Таким образом, 1 моль I₂ реагирует с 2 молями S₂O₃²⁻. 3. Рассчитаем количество молей Na₂S₂O₃, использованных при титровании:   Объём раствора Na₂S₂O₃ = 49,97 мл = 0,04997 л,   Концентрация Na₂S₂O₃ = 0,1000 M,   n(Na₂S₂O₃) = 0,04997 л × 0,1000 моль/л = 0,004997 моль. 4. Определим число молей I₂:   Так как на 1 моль I₂ требуетс

Мы знаем, что в анализе фенола по методу бромирования сначала в 20,00 мл исследуемого раствора фенола (C₆H₅OH) добавляют избыток KBr и HCl, а затем 25,00 мл раствора бромата калия (KBrO₃) с титром 0,002836 г/мл. В кислой среде происходит окислительно-восстановительная реакция, при которой BrO₃⁻ окисляет добавленный Br⁻ до брома (Br₂). Образовавшийся бром вступает в реакцию с фенолом с образованием трибромфенола – продукт, имеющий структурную формулу “2,4,6‑tribromophenol” (то есть бензольное кольцо с группой –OH и тремя заместителями Br в позициях 2,4 и 6). После завершения бромирования в анализ добавляют KI, и оставшийся (избыточный) Br₂ окисляет иодид до I₂, который затем оттитровывают ра

Мы покажем по шагам, как решить задачу. ────────────────────────────── 1. Определим, сколько молей ЭДТА было добавлено в аликвоту. Дано:  объём раствора ЭДТА = 20,00 мл = 0,02000 л,  концентрация ЭДТА = 0,0250 mol/л. Количество молей ЭДТА, добавленных в аликвоту:  n(ЭДТА)_добавлено = 0,02000 л × 0,0250 mol/л = 0,000500 mol ────────────────────────────── 2. Определим, сколько молей ЭДТА не связано с Pb²⁺, то есть осталось в избытке. Для этого используются данные обратного титрования: Дано:  объём раствора MgSO₄ = 12,00 мл = 0,01200 л,  концентрация раствора MgSO₄ = 0,02590 mol/л. Причём в реакции титрования Mg²⁺ реагирует с оставшимся (свободным) ЭДТА в соотношении 1 : 1, образуя компле

Мы будем использовать метод определения концентрации по спектрофотометрии с применением стандартной формулы, где для растворов, измеренных в кювете 1 см, действует выражение:   A = E · c При этом часто E (удельный показатель поглощения) даётся как E(1%, 1 см), то есть поглощение раствора концентрацией 1 г/100 мл (1%) равно указанному числу. Тогда концентрация c выражается в г/100 мл. Ниже приведём пошаговое решение. ───────────────────────────── 1. По закону Бугера–Ламберта для раствора, если концентрация выражена в г/100 мл, имеем:   c = A/E Дано A = 0,120 и E = 298, поэтому:   c = 0,120/298 ≈ 0,00040268 г/100 мл 2. Полученную концентрацию можно интерпретировать так. В 100 мл раствор