Выполните задание

Пероксид натрия вступил в реакцию с углекислым газом. Полученную соль добавили к раствору сульфата железа(III). Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшееся простое вещество поместили в горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ниже приведён один из корректных вариантов записи реакции, отвечающих условию задачи. В реальности за происходящими превращениями могут стоять несколько последовательных стадий, но часто в задачах на «составление уравнений» допускают запись реакций в виде условных (суммарных) уравнений. Один из вариантов ответа может выглядеть так.

Мы знаем, что:

1. Натрийпероксид (Na₂O₂) при пропускании через него углекислого газа (CO₂) превращается в карбонат натрия. При этом выделяется кислород. Можно записать суммарное уравнение в виде
   Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + ½ O₂
или, умножив на 2 для целых коэффициентов:
   2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

2. Далее полученный растворённый карбонат натрия («соль») добавляют к раствору сульфата железа(III). При этом происходит обмен и выпадает неустойчивый осадок железного(III) карбоната, который при наличии воды быстро гидролизуется с выделением углекислого газа. Можно выделить две стадии:
 a) Образование карбоната:
   Fe₂(SO₄)₃ + 3 Na₂CO₃ → Fe₂(CO₃)₃↓ + 3 Na₂SO₄
 b) Гидролиз нестабильного карбоната:
   Fe₂(CO₃)₃ + 3 H₂O → 2 Fe(OH)₃↓ + 3 CO₂↑
Если записать реакцию в суммарном виде (при наличии избыточной воды):
   Fe₂(SO₄)₃ + 6 Na₂CO₃ + 3 H₂O → 2 Fe(OH)₃↓ + 3 Na₂SO₄ + 6 CO₂↑

3. Полученный осадок гидроксида железа(III) растворяют в иодоводородной кислоте (HI). При этом происходит одновременное комплексирование и окислительно-восстановительная реакция: Fe(OH)₃, переходя в раствор, восстанавливается до железа(II) (в виде йодида), а часть йодид‑ионов окисляется до простого йода (I₂). Одним из удобных вариантов суммарного уравнения является:
   2 Fe(OH)₃ + 6 HI → 2 FeI₂ + I₂ + 6 H₂O
Обратите внимание, что такое уравнение удобно записывать в задачах, хотя в действительности происходит сразу несколько параллельных превращений.

4. Образовавшийся при реакции йод (I₂) дают в горячем водном растворе гидроксида калия (KOH) – классическая реакция щёлочного диспропорционирования йода. При ней часть I₂ окисляется до йодата, а другая – восстанавливается до йодида:
   I₂ + 6 KOH (г) → KIO₃ + 5 KI + 3 H₂O

Таким образом, всеми этапы можно записать так:

 (1) 2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

 (2) Fe₂(SO₄)₃ + 6 Na₂CO₃ + 3 H₂O → 2 Fe(OH)₃↓ + 3 Na₂SO₄ + 6 CO₂↑

 (3) 2 Fe(OH)₃ + 6 HI → 2 FeI₂ + I₂ + 6 H₂O

 (4) I₂ + 6 KOH (г) → KIO₃ + 5 KI + 3 H₂O

Эти уравнения удовлетворяют условию задачи и отражают последовательность превращений, описанную в условии.