К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. помогите плиз)

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

дано
mр-ра(K2SiO3)=20.53
w(K2SiO3)=15%
Найти:m(CaSiO3)

Решение
К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3

рассчитаем массу вещества(K2SiO3)
w=mв-ва/mр-ра
mв-ва=mр-ра*w
mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г
найдем количество вещества
n=m/M
n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль
из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1
m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г-вот и все

Хороший ответ

27 декабря 2022 23:43

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Cl2+h2o=hclo+hcl овр, пожалуйста... Из предложенного перечня выберите два вещества с ионным строением йод хлорид хрома (III) ромбическая сера сульфида хрома (II) сернистая кисл... 10Выберите несколько вариантов ответовВыберите металлы, которые можно применять для протекторной защиты стальной конструкции. □ Zn□ Cu□ Al□ Cr□ Ni... Практически осуществите следующие превращения. а) Fe->FeCl2->Fe(OH)2->Fe(OH)3->Fe(NO3)3 б) Al->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Na[Al(OH)4]... Как называется Cu(NO3)2...